Натрия тиосульфат физико химические свойства. Тиосульфат натрия

Тиосульфа́т на́трия (антихлор , гипосульфит , сульфидотриоксосульфат натрия ) - Na 2 S 2 O 3 или Na 2 SO 3 S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Бесцветные моноклинные кристаллы.

Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 о С, 69,86% при 80 о С).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100 о С.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатовили серной кислоты:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 .

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

1. Получение.

окислением полисульфидов Na;

кипячение избытка серы с Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

взаимодействием H 2 S и SO 2 с NaOHпобочный продукт в производстве NaHSO 3 , сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO 2 .

чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серыс нитритом натрияв формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Качественный анализ.

   1. Аналитические реакции на катион натрия.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOН + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 · 9 H 2 O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K + , катионы тяжёлых металлов (Hg 2 2+ , Hg 2+ , Sn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Fe 3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K + , NH 4 + , Ag +).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K
Na + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na + ; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH 4 + , Mg 2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO 3 .

K + HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H 3 SbO 4
HSbO 3  + H 2 O

В медицинской практике в виде раствора для инъекций как детоксицирующее и десенсибилизирующее средство или наружное, как инсектицидное средство, в ветеринарии как средство против кожных заболеваний, в фармацевтической промышленности при производстве лекарственных средств; для приготовления растворов натрия тиосульфата 30 % для инъекций.

Также тиосульфат натрия применяется

• для удаления следов хлора после отбеливания тканей
• для извлечения серебра из руд;
• фиксаж в фотографии;
• реактив в иодометрии
• противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
• для дезинфекции кишечника;
• для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
• противовоспалительное и противоожоговое средство;
• может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
• в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
• добавки для бетона.
• для очищения тканей от иода

Описание

Физико-химические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха

Фасовка

Мешок 40 кг. Пакет 1 кг. Мешок 35 кг. Мешок 0,5 кг. Мешок 1 кг. Мешок 5 кг. Мешок 10 кг.

Хранение

Упаковка: По 0,5 кг; 1 кг; 5 кг; 10 кг; 35 кг; 40 кг; 45 кг в пакеты или мешки из пленки полиэтиленовой или бумаги упаковочной с полимерным покрытием.

Хранение: В сухом месте, в хорошо упакованной таре. Срок годности - 5 лет.

Тиосульфат натрия фармакопейный производства Химического завода им. Л.Я. Карпова

Массовая доля, %		Норма
Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O		99,0-102,0
кальция		отсутствие реакции
сульфидов		вы держивает испытание
сульфитов и сульфатов	макс.	0,01
хлоридов	макс.	0,005
тяжелых металлов	макс.	0,001
мышьяка, селена		отсутствие реакции
железа	макс.	0,002
щелочность		отсутствие розового окрашивания фенолфталеина
микробиологическая чистота		соответствует ГФ XI вып.2, стр. 193

• Код Товара: 264-01
• Наличие: В наличии

Купить

Лекарственные средства элементов VI и IV групп периодической системы элементов.

АНАЛИЗ ЛС СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ. 6 ГРУППА ПСЭ.

Сера в организме человека содержится в эпидермисе, коже, мышцах, поджелудочной железе, волосах. Входит в состав некоторых аминокислот (метионин, цистеин), пептидов, которые участвуют в процессах тканевого дыхания, катализируют ферментативные процессы.

В медицине применяется сама сера в виде мазей и натрия тиосульфат.

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas (лн)

Na 2 S 2 O 3 5 H 2 O Sodium thiosulfate (MHH )

Натриевая соль тиосерной кислоты

Структурная формула:

Атомы серы имеют различную степень окисления. За счет S 2 - ЛBпроявляют восстановительные свойства.

Получение

При нагревании натрия сульфита и серы (впервые был получен в 1799 г):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Окислением натрия сульфида диоксидом серы:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

В настоящее время его получают, используя отходы газового производства, содержащие сероводород. Метод, несмотря на многостадийность, экономически выгоден:

сероводород улавливается поглотителем – гидроксидом кальция:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

однако, вследствие гидролиза сульфида кальция, идут следующие реакции:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

гидросульфид кальция окисляется кислородом воздуха до тиосульфата кальция:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

тиосульфат кальция сплавляют с карбонатом кальция:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Описание и растворимость

Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха. В теплом сухом воз­духе теряет кристаллизационную воду (выветривается). Во влажном воз­духе расплывается (переходит в жидкое состояние). При температуре +50 0 C плавится в кристаллизационной воде.

Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Химические свойства

Как видно из формулы, степень окисления серы различна (6+ и 2-). Имея в молекуле S 2- , препарат проявляет восстановительные свойства.

Натрия тиосульфат, как и тиосерная кислота, солью которой он является, - соединения не прочные, легко разлагаются под действием кислот, даже угольной (влажность воздуха+диоксид углерода):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

желт запах

осадок (муть)

Это свойство используется в реакциях подлинности:

Подлинность

Реакции на ион натрия (см. катины-анионы).

Реакции на тиосульфат-ион:

Реакция разложения с кислотой хлороводородной разведенной при добавлении к раствору препарата разв соляной кислоты раствор постепенно мутнеет – выделяется свободная сера (отличие от солей сернистой кислоты), затем появляется специфический запах диоксида серы SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2НСl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

запах желтый

осадок (муть)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Реакция с раствором серебра нитрата.

При добавлении избытка нитрата серебра выделяется белый осадок, который быстро желтеет, при стоянии он буреет и, наконец, чернеет за счет образования сульфида серебра

Сначала образуется белый осадок серебра тиосульфата:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Серебра тиосульфат быстро разлагается (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция), образуются серебра сульфит и сера (желтый осадок):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

При стоянии образуется черный осадок серебра сульфида:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Если методику проведения реакции изменить – добавлять натрия тиосульфат к раствору нитрата серебра, то белый осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Антидот, который используется при отравлении солями или другими соединениями тяжелых металлов, имеет несколько названий, являющихся синонимами: натрия гипосульфит, натрий тиосерный, натрий гипосульфатный. Но самое распространенное название этого лекарственного средства — тиосульфат натрия. Применение его обусловлено тем, что препарат относительно недорогой, а также нетоксичный. Доказана эффективность лечения им отравлений соединениями мышьяка, меди, свинца, ртути, солями брома или йода. В результате взаимодействия с ними, в организме образуются сульфиты, которых не являются ядовитыми, а также другие нетоксичные или малотоксичные вещества. Выпускается в виде порошка и 30 % раствора в ампулах вместимостью на 5 мл, 10 мл и 50 мл.

Благодаря уникальным свойствам применяется (в комплексе с нитритом натрия) как антидот при отравлении цианистыми соединениями (цианидами), в результате образуются роданистые соединения, которые менее ядовиты. Механизм детоксикации отравления и ее солями основан на превращении цианида в относительно нетоксичный тиоцианат-ион. Под действием фермента родоназы происходит образование тиосульфатцианид-сератрансферазы (присутствует во многих тканях, но в большей степени в печени). Организм и сам обладает способностью к нейтрализации цианидов с помощью родоназы, но ускорить этот медленно протекающий процесс может только тиосульфат натрия, применение которого способствует вводу экзогенных донаторов серы в организм.

Обычно раствор тиосульфата натрия используется внутривенно, перорально и через кожу. Внутривенно его в настоящее время используют как противоядие для лечения отравления цианидами и профилактики и лечения рака. Вводят обычно по 5—10 мл раствора тиосульфата натрия, и по 50 мл раствора — при поражениях цианистыми соединениями. При интоксикации цианидами нельзя допускать промедления при введении антидота, так как не исключен быстрый Поэтому пациентов тщательно наблюдают в первые двое суток из-за возможности повторения симптомов отравления цианидами. В этом случае дополнительно вводят натрия тиосульфат в половинной дозе. Он также используется в качестве консерванта лекарственных препаратов.

Накоплен большой опыт (на протяжении более сотни лет) безопасного использования натрия тиосульфата в качестве терапевтического средства. Данные о его медицинском применении задокументированы с 1895 года. Например, для комбинированной терапии артрита, аллергических заболеваний, невралгии уже давно известен такой безопасный препарат как тиосульфат натрия. Применение его эффективно в качестве антидепрессанта, антиаритмического и метаболического средства. Тиосульфат уникален, он вступает в реакцию со свободными радикалами с образованием соединения сульфат натрия.

Повышенная чувствительность к веществу — это основное показание, по которому может быть ограничен в применении тиосульфат натрия.

Противопоказания: гиперчувствительность, беременность и кормление грудью. Применять его для лечения беременных и кормящих женщин следует в только в случае крайней необходимости. Так как репродуктивные исследования на животных с натрия тиосульфатом не проводились, то неизвестно, может ли он повлиять на способность к репродукции и вызывать неблагоприятные эффекты для эмбриона.

Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. Обладает свойствами антидота по отношению к анилину, бензолу, йоду, меди, ртути, синильной кислоте, сулеме, фенолам. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Основной механизм детоксикации при отравлении синильной кислотой и ее солями заключается в превращении цианида в тиоцианат-ион, который относительно нетоксичен, при участии фермента родоназы — тиосульфатцианид-сератрансферазы (обнаружен во многих тканях, но максимальную активность проявляет в печени). Организм обладает способностью к детоксикации цианидов, однако родоназная система работает медленно, и при отравлении цианидом ее активности недостаточно для детоксикации. В этом случае для ускорения реакции, катализируемой родоназой, необходимо введение в организм экзогенных донаторов серы, как правило, тиосульфата натрия.

Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида, которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца.

После в/в введения натрия тиосульфат распределяется в экстрацеллюлярной жидкости, экскретируется в неизмененном виде с мочой. Биологический T 1/2 — 0,65 ч.

Натрия тиосульфат нетоксичен. В исследованиях, проведенных на собаках, при постоянной инфузии натрия тиосульфата, отмечена гиповолемия, которая, вероятно, обусловлена его осмотическим диуретическим эффектом.

Используется в комплексе средств для детоксикации у больных с алкогольным делирием.

Применение вещества Натрия тиосульфат

Интоксикация мышьяком, свинцом, ртутью, солями брома, йода, синильной кислотой и цианидами; аллергические заболевания, артрит, невралгия; чесотка.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Применение при беременности и кормлении грудью

Применение при беременности возможно только в случае крайней необходимости. Репродуктивных исследований у животных с натрия тиосульфатом не проводили. Неизвестно, может ли натрия тиосульфат вызывать неблагоприятные эмбриональные эффекты при приеме беременными женщинами и влиять на способность к репродукции.

Побочные действия вещества Натрия тиосульфат

Аллергические реакции.

Пути введения

В/в, наружно.

Особые указания

При интоксикации цианидами следует избегать промедления при введении антидота (возможен быстрый летальный исход). Необходимо тщательно наблюдать за пациентом в течение 24-48 ч ввиду возможности возврата симптомов отравления цианидами. В случае возобновления симптомов введение натрия тиосульфата следует повторить в половинной дозе.