Тиосульфат натрия другое название. Общие сведения

В одной ампуле с 10 мл инъекционного раствора содержатся 3 г натрия тиосульфата .

Вспомогательные вещества: натрия гидрокарбонат и вода д/и.

Форма выпуска

• стерильный раствор для в/в введения 30%;
• раствор 60% (применяется для лечения чесотки);
• порошок.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрий тиосульфат — что это такое?

Тиосульфат натрия — это соль тиосерной кислоты и натрия, которая применяется в качестве препарата антигистаминного и дезинтоксикационного действия .

Образует слаботоксичные или совершенно безвредные для организма соединения с цианидами, галогенами, солями тяжелых металлов. Раствор натрия тиосульфата применение в медицине нашел в качестве антидота по отношению к I, Hg, Сг, анилину, сулеме, бензолу, синильной кислоте.

Формула тиосульфата натрия. — Na2SO3S или Na2S2O3.

Фармакодинамика

При отравлении соединениями Pb, Hg, As образуются неядовитые сульфиты. При отравлении синильной (цианистоводородной) кислотой и ее солями детоксикация осуществляется за счет утилизации цианида.

Последний при участии фермента родоназы , который проявляет максимальную активность в печени, превращаются в относительно нетоксичный тиоцианат-ион.

Организм способен и сам обезвреживать цианиды, однако естественное очищение происходит очень медленно: активности родоназной системы при отравлении цианидом для детоксикации недостаточно.

Для стимуляции катализируемой родоназой реакции в организм вводят экзогенные донаторы серы (в частности, тиосульфат натрия).

Противочесоточная активность обусловливается способностью тиосульфата натрия в кислой среде распадаться на сернистый ангидрид и серу. Оба этих вещества губительны как для взрослых особей чесоточного клеща, так и для его яиц.

Фармакокинетика

После введения препарата в вену, тиосульфат натрия распределяется в экстрацеллюлярном пространстве, из организма выводится почками в неизмененном виде. Биологический T1/2 — 0,65 часа.

Вещество нетоксично. Проводившиеся на собаках исследования показали, что при постоянной инфузии препарата возникает гиповолемия . Уменьшения ОЦК, вероятнее всего, обусловлено осмотическим диуретическим эффектом препарата.

Применяется в комплексе средств для устранения последствий отравления у больных с алкогольным делирием .

Показания к применению

В качестве антидота препарат применяется при интоксикации солями I и Br, Pb, As, Hg, цианидами и цианистоводородной кислотой. Также его назначают при красной волчанке, чесотке, невралгии, артрите, аллергических заболеваниях.

Противопоказания

Единственное противопоказание к очищению организма средством — гиперчувствительность к его активному веществу.

Побочные эффекты

Реакции повышенной чувствительности. При введении препарата внутривенно побочные действия могут выражаться в виде болезненности в месте укола.

Тиосульфат натрия: инструкция по применению

Применяется наружно, внутривенно и внутрь.

Наружное применение показано при . Согласно инструкции на Тиосульфат натрия, раствор 60% следует втереть в кожу конечностей и туловища, а затем, когда он высохнет, смочить обработанные поверхности раствором соляной кислоты 6%.

Натрия тиосульфат внутривенно и внутрь назначают для очищения организма при интоксикации.

Натрия тиосульфат в/в вводят в виде 30% раствора. Доза варьирует от 5 до 50 мл и зависит от тяжести интоксикации и вида отравляющего вещества.

Для приема внутрь используют 10%-ный раствор. Разовая доза — 2-3 грамма тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия в гинекологии

При гинекологических патологиях препарат применяется, как правило, в качестве дополнения к основному лечению.

Тиосульфат натрия в гинекологии внутривенно применяется в рамках программ лечения эндокринного бесплодия. При этом пациентке также назначают уколы внутримышечно, плазмоферез и трансорбитальный электрофорез никотиновой кислоты.

Для устранения кист в яичниках для средство применяют в комбинации с , и .

При генитальном туберкулезе его включают в неспецифическую терапию: пациентке назначают ферментные препараты ( или лидаза ), антиоксиданты (витамина Е) и Тиосульфата натрия. Последний вводят в вену по 10мл через день или раз или два дня. За курс лечения женщина должна получить от 40 до 50 вливаний препарата.

В ряде случаев Тиосульфат натрия используют в виде микроклизм. Некоторые врачи рекомендуют такой способ лечения при спаечных процессах в малом тазу и воспалительных заболеваниях органов репродуктивной системы.

Процедуру проводят с применением 10%-ного раствора. Разовая доза — 30-50 мл. Перед введением в задний проход, раствор подогревают до температуры 37-40ºC на водяной бане. Следует помнить, что это не очистительная клизма, следовательно, препарат должен полностью всосаться в организм через слизистую кишечника.

Отзывы позволяют сделать вывод, что применение препарата при в качестве противовоспалительного и рассасывающего средства является хорошей альтернативой лечению гормональными препаратами.

Важным свойством препарата является способность предотвращать развитие аллергических реакций, которые могут возникнуть в ходе комплексного лечения тех или иных женских заболеваний.

Универсальность использования Тиосульфата натрия позволяет выбрать наиболее подходящий в каждом конкретном случае способ применения: в виде микроклизмы, внутривенно или во время проведения физиотерапевтических процедур (электрофорез).

Тиосульфат натрия при псориазе

Проверить подлинность тиосульфата натрия можно, капнув на него . В результате химической реакции последний должен обесцветиться.

Для проверки подлинности натрия ацетата вещество смешивают с сухим фенолфталеином и подогревают на горелке. В результате ацетат натрия расплавится, фенолфталеин станет красного цвета.

Аналоги

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Альгисорб , , Брайдан , , Дипироксим , Карбоксим , Лобелин , , Натрия нитрит , Пеликсим , Пентацин , , Ферроцин , Янтарь-антитокс .

Натрия тиосульфат внутривенно и алкоголь

Одним из наиболее эффективных способов избавления от алкогольной зависимости является так называемая conditioned reflex therapy (условно-рефлекторная терапия). Лечение сводится к тому, что больному вводят препараты, которые в сочетании с алкоголем вызывают массу неприятных ощущений: тошноту, рвоту, тремор рук, кашель, нарушение сердечного ритма, потливость и т.д.. Как результат формируется устойчивое неприятие спиртного.

Однако большинство препаратов, которые используются для лечения алкоголизма, имеют противопоказания, а их применение нередко сопровождается побочными реакциями со стороны почек и печени.

В сравнении с такими средствами Тиосульфат натрия абсолютно не токсичен. Единственным противопоказанием к его назначению является индивидуальная непереносимость.

Препарат способствует формированию отрицательных рефлексов на спиртные напитки со стороны нервной системы и ЖКТ, однако при этом не наносит организму никакого вреда.

На то, чтобы избавиться от пагубной привычки, обычно уходит от 16 до 20 дней. Лечение проводится в амбулаторных условиях ежедневно.

Тиосульфат натрия вводится внутривенно, доза подбирается индивидуально. Сразу же после завершения процедуры пациенту для отслеживания его реакции на прием алкоголя дают выпить 20-30 г водки.

Как правило, первые неприятные ощущения возникают спустя 2-3 дня лечения. Таким образом постепенно формируется устойчивое отвращение к спиртному.

Через 16-20 дней после начала курса количество инъекций сокращают до трех раз в неделю и затем — постепенно — до одного раза в месяц.

Лечение гипосульфитом не имеет ограничений по возрасту. При этом у пациентов, которые прошли полный курс лечения, рецидивы не наблюдаются. Препарат легко переносится даже пожилыми людьми с различными соматическими заболеваниями.

Применение препарата для похудения

Сторонники очищения организма в домашних условиях при помощи Тиосульфата натрия утверждают, что препарат не только выводит из организма всю скопившуюся в нем “грязь”, но и помогает убрать лишние килограммы.

Так ли это? Вероятнее всего, здесь все дело не в очищающем эффекте, а в том, что препарат при приеме внутрь действует как обычное слабительное. А вопрос целесообразности использования слабительных для похудения — довольно спорный.

Большинство врачей приводят убедительные доказательства тому, что решить проблему лишнего веса именно таким способом нельзя. Зато результатом самолечения вполне могут стать обезвоживание, дефицит магния, хронические запоры, нарушение баланса воды и электролитов.

В общем, снизить вес если и удастся, то только благодаря простой манипуляции количеством воды и содержимого кишечника. Убрать жировые отложения Тиосульфат натрия попросту не способен.

Тем не менее, желающие сбросить лишний вес при помощи препарата все же находятся. Раствор принимают, разбавляя содержимое ампулы в 200 мл воды. Половину дозы выпивают примерно за час до завтрака, остаток — за час до ужина или через пару часов после него, на ночь. Курс длится обычно 10-12 дней.

Если проанализировать отзывы о Тиосульфате натрия, то можно сделать вывод, что большинство принимавших его с целью похудеть, каких-то существенных изменений в организме не отмечают: многие отмечают, что за десятидневный курс им удалось сбросить от 2 до 5 кг.

Положительными моментами чистки при этом называют появляющееся к 4-6 дню ощущение легкости, а также улучшение состояния кожи (некоторые женщины утверждают, что к завершению курса лицо у них существенно очищалось от прыщей).

При беременности

При беременности применение возможно только в случае крайней необходимости. Исследований влияния препарата на репродуктивную функцию у животных не проводилось.

На сегодняшний день неизвестно, может ли натрия тиосульфат спровоцировать неблагоприятные эмбриональные эффекты при его применении беременными женщинами. Также неизвестно, влияет ли препарат на способность к репродукции.

Термически очень неустойчива:

В присутствии серной кислоты разлагается:

Реагирует со щелочами:

Реагирует с галогенами:

Тиосерная кислота

Если прокипятить водный раствор сульфита натрия с серой и, отфильтровав излишек серы, оставить охлаждаться, то из раствора выделяются бесцветные прозрачные кристаллы нового вещества, состав которого выражается формулой. Это вещество — натриевая соль тиосерной кислоты.

Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфаты. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия , известный также под неправильным названием «гипосульфит».

При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, например соляной, появляется запах диоксида серы и через некоторое время жидкость становится мутной от выделившейся серы.

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность: у одного из них степень окисленности +4, у другого 0. Тиосульфат натрия — восстановитель . Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли.

Тиосульфа?ты — соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H2S2O3. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония.

Строение. Структура тиосульфат-иона

Тиосульфат-ион по строению близок к сульфат-иону. В тетраэдре 2− связь S-S (1.97А) длиннее, чем связи S-O

Тиосульфат натрия можно отнести к довольно нестойким веществам. Тиосульфат натрия при нагревании до 220°C распадается: В реакции термического разложения тиосульфата натрия получаем полисульфида натрия, который также далее разлагается на сульфид натрия и элементарную серу. Взаимодействие с кислотами: выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается: В такую же реакцию будет вступать и соляная и азотная кислоты . Разложение сопровождается выделением, который имеет неприятный запах.

Окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия: в связи с наличием атомов серы со степенью окисления 0 ион тиосульфата обладает восстановительными свойствами, например, слабыми окислителями (I2, Fe3+) тиосульфат окисляется до иона тетратионата: В щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

А более сильные окислители окисляют его до иона сульфата:

Сильными восстановителями ион восстанавливается до производных S2-: В зависимости от условий, тиосульфат натрия может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Комплексообразующие свойства тиосульфатов:

Тиосульфат-ион - сильный комплексообразователь , использующийся в фотографии для удаления из фотопленки невосстановленного бромида серебра: Металлами S2O32- ион координируется через атом серы, поэтому тиосульфатные комплексы легко превращаются в соответствующие сульфиды.

Применение тиосульфата натрия

Тиосульфат натрия довольно широко применяется как в быту так и в промышленности. Основными областями применения тиосульфата натрия будут медицина, текстильная и горнорудная промышленность, фотография.

Тиосульфат натрия в текстильной и бумажной промышленности используется для удаления следов хлора после отбеливания тканей и бумаги, при производстве кожи его используют в качестве восстановителя хромовой кислоты .

В горной промышленности тиосульфат натрия применяют для извлечения серебра из руд с низкой концентрацией серебра. Комплексные соединения серебра с тиосульфатами являются довольно стабильными, во всяком случае более стабильными чем комплексные соединения с фтором, хлором, бромидами , роданидами. Поэтому выделение серебра в виде растворимого комплексного соединения состава или является промышленно выгодной. Ведутся работы по применению при извлечении золота. Но в данном случае константа нестойкости комплексного соединения значительно выше и комплексы менее стабильны по сравнению с серебряными.

Первым применением тиосульфата натрия была медицина. И до сего времени не потерял своего значения в медицине. Правда, для лечения многих заболеваний уже найдены другие, более эффективные лекарства, поэтому тиосульфат натрия начали более широко использовать в ветеринарии. Тиосульфат натрия в медицине используют в качестве антидота при отравлении мышьяком, ртутью и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды):

Как было сказано выше тиосульфат-ион создает стабильные комплексные соединения с многими металлами, среди которых много токсичных тяжелых металлов. Созданные комплексные соединения являются малотоксичными в выводятся из организма. На этой особенности тиосульфата натрия и основано его применение в токсикологии и лечении отравлений.

Также тиосульфат натрия используют для дезинфекции кишечника при пищевых отравлениях, для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой), как противовоспалительное и противоожоговое средство.

Тиосульфат натрия широко используют в аналитической химии, поскольку он является реактивом в иодометрии. Иодометрия является одним из методов количественного определения концентраций веществ и для определения концентрации иода используют окислительно-восстановительную реакцию с тиосульфатом натрия:

И последним довольно распространенным применением тиосульфата натрия является его использование в качестве фиксажа в фотографии. И хотя обычная черно-белая фотография уже уступила место цветной и обычная фотопленка используется довольно редко, во многом уступая цифровой фиксации изображения, есть довольно много мест, где до сих пор используют фотопластины и фотопленку. В качестве примера можно привести рентгеновские аппараты, как медицинского применения, так и промышленные, научную аппаратуру, фототелескопы.

Для того, чтобы мы получили фотографическое изображение достаточно, чтобы проявилось около 25% бромистого серебра в фотопленке. А вся остальная его часть остается в фотопленке и сохраняет свою светочувствительность. Если фотопленку после проявления вынести на свет, то не проявленное галогенное серебро, которое осталось в ней проявится проявителем и негатив потемнеет. Даже если весь проявитель будет вымыт, то на свету негатив, так или иначе, потемнеет из-за разложения галогенида серебра.

Чтобы сохранить изображение на пленке, не проявленное галогенное серебро из нее надо удалить. Для этого используют процесс фиксации изображения, во время которого галогениды серебра переводят в растворимые соединения и вымывают из фотопленки или фотографии. Для фиксирования изображения и используют тиосульфат натрия.

В зависимости от концентрации тиосульфата натрия в растворе образовываются различные соединения. Если в растворе фиксажа содержится небольшое количество тиосульфата, то реакция протекает согласно уравнения:

Полученный тиосульфат серебра не растворим в воде, поэтому его сложно выделить из фотослоя, он довольно нестоек и разлагается с выделением серной кислоты:

Сульфид серебра зачерняет изображение и его невозможно удалить из фотослоя.

При наличии в растворе излишка тиосульфата натрия будут образовываться комплексные соли серебра:

Полученная комплексная соль - тиосульфатоаргентат натрия довольно стоек, но плохо растворим в воде.

При большом излишке тиосульфатов в растворе образуются сложные и хорошо растворимые в воде комплексные соли серебра:

На этих свойствах тиосульфата натрия и основано его применение в качестве фиксажа в фотографии.

Тетратноповая кислота принадлежит к группе политно новых кислот. Это двухосновные кислоты общей формулы, где может принимать значения от 2 до 6, а возможно и больше. Полнтионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли полнтиоиовых кислот — политионаты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов.

Политионовые кислоты — соединения серы с общей формулой H2SnO6, где n>=2. Их соли называются политионатами.

Тетратионат-ион можно получить окислением тиосульфат-иона иодом (реакция используется в иодометрии):

Пентатионат-ион получают действием SCl2 на тиосульфат-ион и из жидкости Вакенродера при добавлении к ней ацетата калия. Вначале выпадают призматические кристаллы тетратионата калия, затем — пластинчатые кристаллы пентатионата калия, из которого действием винной кислоты получают водный раствор пентатионовой кислоты.

Гексатионат калия K2S6O6 лучше всего синтезировать действием KNO2 на K2S2O3 в концентрированной HCl при низких температурах.

Тиосульфат натрия образует малотоксичные или нетоксичные соединения с галогенами, солями тяжелых металлов, цианидами. Тиосульфат натрия имеет свойства антидота по отношению к бензолу, анилину, йоду, ртути, меди, синильной кислоте, фенолам, сулеме. При отравлении соединениями свинца, ртути, мышьяка образуются неядовитые сульфиты. При отравлении синильной кислотой и ее солями основной механизм детоксикации заключается в формировании тиоцианат-иона (являющийся относительно нетоксичным) из цианида с участием фермента родоназы - тиосульфатцианид-сератрансферазы (данный фермент имеется во многих тканях, но максимально активен в печени). Организм сам способен к детоксикации цианидов, но родоназная система работает медленно, и при отравлении цианидами для детоксикации ее активности недостаточно. В данном случае необходимы экзогенные донаторы серы, обычно, тиосульфата натрия для ускорения реакции, которые катализируются родоназой.
Противочесоточная активность тиосульфата натрия обусловлена возможностью распадаться с образованием сернистого ангидрида и серы в кислой среде, которые оказывают на чесоточного клеща и его яйца повреждающее действие.
Тиосульфат натрия применяется у больных с алкогольным делирием в комплексе средств для детоксикации.
При внутривенном введении тиосульфат натрия распределяется в экстрацеллюлярной жидкости, выводится с мочой в неизмененном виде. Биологический период полувыведения составляет 0,65 часа. Тиосульфат натрия не токсичен. В исследованиях на собаках при постоянном введении тиосульфата натрия была отмечена гиповолемия, которая, скорее всего, обусловлена его диуретическим осмотическим эффектом.

Показания

Интоксикации мышьяком, ртутью, свинцом, солями йода, брома, цианидами и синильной кислотой; артрит; невралгия; аллергические болезни; чесотка.

Способ применения натрия тиосульфата и дозы

Тиосульфат натрия применяется внутривенно, внутрь, наружно. Интоксикации: внутривенно - 5–50 мл (в зависимости от тяжести и вида интоксикации) 30% раствора или внутрь - в виде 10% раствора 2–3 г на прием. Чесотка: в кожу конечностей и туловища втирают 60% раствор и смачивают 6% раствором соляной кислоты после высыхания.
Во время интоксикации цианидами при введении антидота необходимо избегать промедления (так как возможен быстрый смертельный исход). Необходимо тщательное наблюдение за пациентом в течение 1 – 2 суток из-за возможности возврата признаков отравления цианидами. При возобновлении симптомов отравления цианидами необходимо повторное введение тиосульфата натрия в половинной дозе.

Противопоказания к применению

Гиперчувствительность.

Ограничения к применению

Нет данных.

Применение при беременности и кормлении грудью

Использование тиосульфата натрия во время беременности и грудного вскармливания возможно только в крайней необходимости. Исследования репродуктивности у животных с тиосульфатом натрия не проводились. Неизвестно, может ли тиосульфат натрия влиять на способность к репродукции и приводить к неблагоприятным эмбриональным эффектам при приеме беременными женщинами.

Тиосульфа́т на́трия (антихлор , гипосульфит , сульфидотриоксосульфат натрия ) - Na 2 S 2 O 3 или Na 2 SO 3 S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Бесцветные моноклинные кристаллы.

Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 о С, 69,86% при 80 о С).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100 о С.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатовили серной кислоты:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 .

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

1. Получение.

окислением полисульфидов Na;

кипячение избытка серы с Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

взаимодействием H 2 S и SO 2 с NaOHпобочный продукт в производстве NaHSO 3 , сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO 2 .

чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серыс нитритом натрияв формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Качественный анализ.

   1. Аналитические реакции на катион натрия.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOН + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 · 9 H 2 O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K + , катионы тяжёлых металлов (Hg 2 2+ , Hg 2+ , Sn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Fe 3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K + , NH 4 + , Ag +).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K
Na + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na + ; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH 4 + , Mg 2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO 3 .

K + HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H 3 SbO 4
HSbO 3  + H 2 O

Тиосульфат натрия – синтетическое соединение, известное в химии как серноватистокислый натрий, а в пищевой промышленности – как добавка Е539, разрешенная к использованию при производстве продуктов питания.

Тиосульфат натрия выполняет функции регулятора кислотности (антиокислителя), антислеживающего агента или консерванта. Применение тиосульфата как пищевой добавки позволяет увеличить сроки хранения и качество продукции, предупредить гниение, закисание, брожение. В чистом виде это вещество участвует в технологических процессах изготовления пищевой йодированной соли как стабилизатор йода и используется для обработки хлебопекарской муки, склонной к слеживанию и комкованию.

Применение пищевой добавки Е539 ограничивается исключительно промышленной сферой, вещество не поступает в розничную продажу. В медицинских целях тиосульфат натрия используется как противоядие при тяжелых отравлениях и противовоспалительное средство наружного применения.

общие сведения

Тиосульфат (гипосульфит) – это неорганическое соединение, которое является натриевой солью тиосерной кислоты. Вещество представляет собой бесцветный порошок без запаха, который при ближайшем рассмотрении оказывается прозрачными моноклинными кристаллами.

Гипосульфит является неустойчивым соединением, которое не встречается в природе. Вещество образует кристаллогидрат, который при нагревании выше 40 °С плавится в собственной кристаллической воде и растворяется. Расплавленный тиосульфат натрия склонен к переохлаждению, а при температуре около 220 °С соединение полностью разрушается.

Тиосульфат натрия: синтез

Серноватистокислый натрий был впервые получен искусственным путем в лабораторных условиях методом Леблана. Это соединение является побочным продуктом производства соды, которое образуется в результате окисления сульфида кальция. Взаимодействуя с кислородом, сульфид кальция частично окисляется до тиосульфата, из которого с помощью сульфата натрия получают Na 2 S 2 O 3 .

Современная химия предлагает несколько способов синтеза серноватистокислого натрия:

• окисление сульфидов натрия;
• кипячение серы с сульфитом натрия;
• взаимодействие сероводорода и оксида серы с гидроксидом натрия;
• кипячение серы с гидроксидом натрия.

Вышеуказанные методы позволяют получить тиосульфат натрия как побочный продукт реакции или в виде водного раствора, из которого нужно выпарить жидкость. Получить щелочной раствор серноватистокислого натрия можно, растворив его сульфид в насыщенной кислородом воде.

Чистое безводное соединение тиосульфата является результатом взаимодействия соли натрия и азотистой кислоты с серой в веществе, известном как формамид. Реакция синтеза протекает при температуре 80 °С и длится около получаса, ее продукты – тиосульфат и его оксид.

Во всех химических реакциях гипосульфит проявляет себя как сильный восстановитель. В реакциях взаимодействия с сильными окислителями Na 2 S 2 O 3 окисляется до сульфата или серной кислоты, со слабыми – до тетратионовой соли. Реакция окисления тиосульфата является основой йодометрического метода определения веществ.

Отдельного внимания заслуживает взаимодействие тиосульфата натрия со свободным хлором, который является сильным окислителем и ядовитым веществом. Гипосульфит легко окисляется хлором и переводит его в безвредные водорастворимые соединения. Таким образом, это соединение препятствует разрушительному и токсическому воздействию хлора.

В промышленных условиях тиосульфат добывают из отходов газового производства. Самым распространенным сырьем является светильный газ, который выделяется в процессе коксования угля и содержит примеси сероводорода. Из него синтезируют сульфид кальция, который подвергают гидролизу и окислению, после чего соединяют с сульфатом натрия для получения тиосульфата. Несмотря на многостадийность, этот способ считается наиболее экономически выгодным и экологически чистым методом добычи гипосульфита.

Что нужно знать о тиосульфате натрия

Систематическое наименование	Тиосульфат натрия (Sodium thiosulfate)
Традиционные наименования	Серноватистокислый натрий, гипосульфит (натрия) соды, антихлор
Международная маркировка	Е539
Химическая формула	Na 2 S 2 O 3
Группа	Неорганические тиосульфаты (соли)
Агрегатное состояние	Бесцветные моноклинные кристаллы (порошок)
Растворимость	Растворим в , нерастворим в
Температура плавления	50 °С
Критическая температура	220 °С
Свойства	Восстановительные (антиокислительные), комплексообразующие
Категория пищевой добавки	Регуляторы кислотности, вещества против слеживания (антислеживатели)
Происхождение	Синтетическое
Токсичность	Не исследована, вещество условно безопасно
Области применения	Пищевая, текстильная, кожевенная промышленность, фотодело, фармацевтика, аналитическая химия

Тиосульфат натрия: применение

Серноватистокислый натрий использовали в различных целях задолго до включения этого соединения в состав пищевых добавок и медикаментов. Антихлором пропитывали марлевые повязки и фильтры противогазов для защиты органов дыхания от ядовитого хлора во времена Первой мировой войны.

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

• обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
• дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
• удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
• выщелачивание золотой руды;
• изготовление сплавов меди и патины;
• дубление кожи.

Серноватистокислый натрий используют в качестве реактива в аналитической и органической химии, им нейтрализуют сильные кислоты, обезвреживают тяжелые металлы и их токсические соединения. Реакции взаимодействия тиосульфата с различными веществами являются основой йодометрии и бромометрии.

Пищевая добавка Е539

Тиосульфат натрия не является широко распространенной пищевой добавкой и не находится в свободном доступе из-за неустойчивости соединения и токсичности продуктов его распада. Гипосульфит участвует в технологических процессах производства пищевой йодированной соли и хлебобулочных изделий в качестве регулятора кислотности и антислеживателя (антикомкователя).

Добавка Е539 выполняет функции антиокислителя и консерванта при изготовлении овощных и рыбных консерв, десертов и алкогольных напитков. Это вещество также входит в состав химикатов, которыми обрабатывают поверхность свежих, сушеных и замороженных овощей и фруктов.

Консервант и антиоксидант Е539 используют для улучшения качества и увеличения срока годности таких продуктов:

• свежие и замороженные овощи, фрукты, морские ;
• , орехи, семечки;
• овощи, грибы и водоросли, консервированные в или масле;
• джемы, желе, засахаренные фрукты, фруктовые пюре и начинки;
• свежая, мороженая, копченая и сушеная рыба, морепродукты, консервы;
• мука, крахмалы, соусы, приправы, уксус, ;
• белый и тростниковый , сахарозаменители (декстроза и ), сахарные сиропы;
• фруктовые и овощные соки, сладкая вода, слабоалкогольные напитки, виноградные .

При изготовлении поваренной йодированной соли пищевую добавку Е539 применяют для стабилизации йода, что позволяет существенно продлить сроки хранения продукта и сохранить его пищевую ценность. Предельно допустимая концентрация Е539 в поваренной соли составляет 250 мг на 1 кг.

В хлебопекарном деле активно используют тиосульфат натрия в составе различных добавок для улучшения качества продукции. Хлебопекарные улучшители бывают окислительными и восстановительными. Антислеживатель Е539 относится к улучшителям восстанавливающего действия, которые позволяют изменить свойства .

Тесто из плотной муки с короткорвущейся клейковиной плохо поддается обработке, слеживается, не достигает необходимого объема и трескается в процессе выпечки. Антислеживающий агент Е539 разрушает дисульфидные связи и структурирует белки клейковины, в результате чего тесто хорошо поднимается, мякиш становится рыхлым и эластичным, а корочка не трескается при выпекании.

На предприятиях антислеживатель добавляют в муку вместе с дрожжами непосредственно перед замешиванием теста. Содержание тиосульфата в муке составляет 0,001-0,002 % ее массы в зависимости от технологии изготовления хлебобулочного изделия. Санитарно-гигиенические нормы для добавки Е539 составляют 50 мг на 1 кг пшеничной муки.

Антислеживатель Е539 используют в технологических процессах в строгой дозировке, поэтому риск отравления тиосульфатом при употреблении мучных изделий отсутствует. Мука, предназначенная для розничной реализации, перед продажей не обрабатывается. В пределах нормы добавка безопасна и не оказывает токсического действия на организм.

Использование в медицине и его влияние на организм

Гипосульфит соды входит в перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как один из наиболее эффективных и безопасных лекарственных препаратов. Его вводят под кожу, внутримышечно и внутривенно как раствор для инъекций или применяют в качестве наружного средства.

В начале ХХ века тиосульфат натрия был впервые использован как противоядие при отравлении синильной кислотой. В сочетании с нитритом натрия, тиосульфат рекомендуют для особо тяжелых случаев отравления цианидами и вводят внутривенно для превращения цианидов в нетоксичные тиоцианаты, которые впоследствии можно безопасно вывести из организма.

Медицинское применение серноватисто-кислого натрия:

Влияние гипосульфита на организм человека при пероральном употреблении не изучено, поэтому нельзя судить о пользе и вреде вещества в чистом виде или в составе продуктов питания. Случаев отравления добавкой Е539 зарегистрировано не было, поэтому ее принято считать нетоксичной.

Тиосульфат натрия и законодательство

Тиосульфат натрия входит в перечень пищевых добавок, разрешенных для применения при изготовлении продуктов питания в России и Украине. Антислеживающий агент и регулятор кислотности Е539 используют согласно установленным санитарно-гигиеническим нормам исключительно в промышленных целях.

Ввиду того, что действие химического вещества на организм человека при пероральном применении до сих пор не изучено, добавка Е539 не разрешена к применению в странах ЕС и США.